Question

肼（N₂H₄）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH₂)₂ + ClO^- + OH^- — N₂H₄ + Cl^- + CO₃^2- + H₂O [方程式未配平]，下列说法不正确的是

A．N₂H₄是氧化产物

B．N₂H₄中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH^-的化学计量数为2

D．生成3.2 g N₂H₄转移0.1 mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O。A．N元素化合价由-3价变为-2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，故A正确；B．肼分子中N-H原子之间存在极性键，N-N原子之间存在非极性键，故B正确；C．根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是2，故C正确；D.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量=0.1 mol×[1-(-1)]=0.2mol，故D错误。故选D。

考点：考查氧化还原反应；化学键

【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键。氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移（得失或电子对偏移），特征是有化合价的变化，所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析；化学反应过程中，失去电子（或电子对偏离），化合价升高的元素，被氧化，发生氧化反应，本身做还原剂，转化为氧化产物；得到电子（或电子对偏向），化合价降低的元素，被还原，发生还原反应，本身做氧化剂，转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。