Question

下列关于反应能量的说法正确的是

A．101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^-1，H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1

B．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄ (aq)+Cu(s)  ΔH= -216 kJ·mol^-1,反应物总能量＞生成物总能量

C．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)    ΔH= -57.3 kJ·mol^-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。

D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E₁，1molH₂所具有的能量为E₂，则2 E₁= E₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故A错误；B．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故B正确；C．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后，固体氢氧化钠溶解放热，反应放出热量大于57.3 kJ，故C错误；D．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2 放出热量，则2E1＞E2，故D错误。故选B。

考点：考查反应热和焓变