Question

已知：H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(  )

A．Q₁＋Q₂＋Q₃            

B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃     

D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

Answer

D

【解析】

试题分析：：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0），

根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，

即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ。故选D。

考点：考查利用盖斯定律的有关计算；反应热的计算