Question

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量      B．c(Zn²⁺)

C．c(H⁺)           D．c(SO₄^2-)

Answer

C

【解析】

试题分析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误。故选C。

考点：考查原电池电解池工作原理

【名师点睛】在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反。本题考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化，掌握正、负极判断、电极反应的电池总反应是解答本题的关键。活泼金属锌为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜为正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌和硫酸之间发生氧化还原反应是电池总反应。