Question

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2- 、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I^-       B．肯定不含SO₄^2-    C．可能含有SO₃^2-    D．肯定含有NH₄⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32-，故C错误；由于SO32-的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断，故A错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有，故B正确；根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D错误。故选B。

考点：考查常见离子的检验方法

【名师点睛】离子的检验方法、离子共存问题、离子反应只是题型的差别，其实在都是在考查离子的物理及化学性质，下面以离子共存题为载体做以简单整理。判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应：

（1）“一色”：即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能大量存在。

（2）“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-和弱酸根离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在强碱性溶液中，H+、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等均不能大量共存；酸式弱酸根离子（HCO3-、HSO3-、HS-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

（3）“三特殊”：指三种特殊情况。①AlO2-与HCO3-不能大量共存；②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化剂，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，不能大量共存；③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然存在双水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。

（4）“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应，如Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等不能大量共存；氧化还原型离子反应，如Fe3+与I-，H+、NO3-与Fe2+等不能大量共存；双水解型离子反应，如Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-等不能大量共存；络合型离子反应，如Fe3+与SCN-不能大量共存。