Question

下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(HCO₃)₂ 溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO₃^- +Ca²⁺+ OH^- =CaCO₃ ↓ +H₂O

B．向NaAlO₂ 溶液中通入过量的 CO₂：CO₂ +2H₂O+ A1O₂^- =Al(OH)₃ ↓ + HCO₃^-

C．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂ 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)₂ 溶液等体积混合：

Al³⁺ +2SO₄^2－+2Ba²⁺ +4OH^－ =2BaSO₄ ↓ + AlO₂^－ +2H₂O

D．向Ca(ClO)₂ 溶液中通入过量的 SO₂ :C1O^- +SO₂+H₂O = HClO + HSO₃^-

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液离子方程式为：2HCO3- +Ca2++ 2OH- =CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-，故A错误；B．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2离子方程式为：CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3 ↓ + HCO3-，故B正确；C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合离子方程式为：NH4++Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－ =2BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓+ NH3•H2O，故C错误；D．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2，由于ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成硫酸，故D错误。故选B。

考点：考查离子方程式正误判断

【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：①写：依据事实正确写出化学方程式；②拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：①没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；②浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；③在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。④判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。