已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列说法正确的是
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，
下列有关说法不正确的是
A．可向水中加入NaCl提高水的导电性
B．b电极周围pH减小
C．a电极的电极反应式为
D．a电极为阴极，b电极为阳极
加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是
A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1
B．参加反应的CO的质量为11.2g
C．原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)
。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中
逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–−2e–===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
