Question

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。

（1）Y的原子结构示意图为_____________。

（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。Y和W形成的化合物的电子式为______。

（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为______________

（4）0.2mol化合物Z₂W₂与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为____________________。

Answer

（1）；

（2）HClO4；（各2分）

（3）6Na+B2O22B+3Na2O（2分）；

（4）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl（2分）。

【解析】试题分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故X为B元素；Y是短周期元素中金属性最强的元素，则Y为Na；Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl元素。（1）Y为Na元素，原子结构示意图为；（2）W为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Y和W形成的化合物为NaCl，该物质是离子化合物，电子式为；（3）隔绝空气加热，Na单质可与X的氧化物B2O3反应制备B单质，该反应的化学方程式为：6Na+B2O2 2B+3Na2O；（4）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S2Cl2+ 2H2O= 3S↓+SO2↑+4HCl。

考点：考查元素及化合物的推断、物质结构与性质及相应元素在周期表的位置关系应用的知识。