Question

H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

（1）常温下，用CO、O₂和水在三苯基膦肥钯的催化下即可制得H₂O₂。相对于电解氢氧化钠溶液制H₂O₂，该方法的优点是最安全、___。

（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图，铝电极为_________（填“正极”或“负极”）。石墨电极的电极反应式为_______________-

（3）印刷电路板中的金属铜可用10％的H₂O₂ 溶液和0.3mol·L^-1的H₂SO₄溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示，其中bc段曲线变化的主要原因是_________.

（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D4个反应瓶中，手机产生的气体，记录数据

①记录的数据为__________。

②上表中的V₃=__________。

Answer

（1）能耗低（其他合理答案均可）（2分）；（2）负极（1分）；H2O2+2e-==2OH-(2分)；

（3）随着温度的升高，H2O2的分解速率加快（2分）；

（4）①收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）（1分）；②15.2（2分）。

【解析】

试题分析：（1）电解法需消耗电能，而催化法常温下即可进行，而CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下室温制得了H2O2，不需要额外提供能量，该方法的优点是最安全、能耗低；（2）铝较活泼，作负极，石墨作正极，双氧水得电子，氧的化合价降低，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-；（3）图象显示，温度升高到40℃以后，铜的平均溶解速率降低，是因为双氧水不稳定，温度升高，分解速率加快，反应物双氧水的浓度降低，导致铜的平均溶解速率降低。故bc段曲线变化的主要原因是随着温度的升高，双氧水的分解速率加快；（4）①研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，需要记录收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；②研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，其他条件要相同，所以让每次实验的总体积相同，从C中得出溶液的总体积为37.0mL，所以V3=37.0mL-1.8mL-20.0mL=15.2mL。

考点：考查原电池原理，控制变量法在探究反应速率影响因素的应用的知识。