在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（ ）
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A. 第4周期ⅢA族
B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族
D. 第3周期ⅣA族
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）
A. 制新农药
B. 制半导体材料
C. 制新医用药物
D. 制高温合金
下列只含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl
关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。
过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi(1-n) Fe2O4。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__ _。
（5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH•yNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+标准溶液，搅拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol•L﹣1 的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x：y= 。[已知反应（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+
Ni3++ Mn2++H2O]
