Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A           ，B           ，C          ，D          ，E           

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：                           。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：                       。

（4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：                     。

（5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）                          。

Answer

1）Na、Al、Si、P、Cl；（2）；（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；（5）HCl＞PH3＞SiH4。

【解析】试题分析：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl。（1）由以上推断出元素，可知这五种元素的元素符号分别是：Na；Al；Si；P；Cl；（2）A与E两元素可形成化合物NaCl，用电子式表示其形成过程是；（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al(OH)3，因氢氧化铝具有两性，故二者反应产生偏铝酸钠和水，反应的方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）B、E两元素的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱反应产生盐和水，根据离子方程式拆写原则，可得二者相互反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）元素的非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：HCl＞PH3＞SiH4。

考点：考查元素及化合物的推断、化学反应的电子式、化学方程式和离子方程式的书写及物质稳定性比较的知识。