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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60...

随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+H3O4C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是

A. N5+离子中含有36个电子

B. O2O4属于同位素

C. C60比金刚石熔点高

D. H2H3属于同素异形体

 

D 【解析】试题分析:A.因N5+中的电子数为7×5-1=34,A项错误;B.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,而O2与O4是由氧元素形成的不同单质,两者是同素异形体,B项错误;C.C60的一个分子中含有60个碳原子,是分子晶体,金刚石是原子晶体,C60比金刚石熔点低,C项错误;D.H2与H3分子式不同,是由氢元素形成的性质不同的单质,属于同素异形体,D项正确;答案选D。 【考点定位】考查电子数的计算,同位素、同素异形体的判断,晶体的类型与物理性质之间的关系。 【名师点睛】本题考查电子数的计算,同位素、同素异形体的判断,晶体的类型与物理性质之间的关系。把握概念是解题的关键,题目较简单。具体分析如下:①根据阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数;②根据质子数相同,中子数不同的原子互称同位素;③根据C60是由60个碳原子形成的分子晶体,金刚石是原子晶体;④根据由同种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。  
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已知:MgO+2HCl=MgCl2+H2O    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量样品,如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊,则证明“镁粉”中一定含有______

②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭。但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液,目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管无明显现象,证明“镁粉”中______________。

(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

【实验过程】

.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末,每次取样方法如图2所示:

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)

 

MgO

Mg(OH)2

MgCO3

消耗稀盐酸的体积 /mL

10.4

7.2

5.0

Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

.取“镁粉”样品0.5 g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

【实验分析及结论】

“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。

 

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②若X是碳单质,Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相对分子质量依次增大,则Y的相对分子质量为   ;Z→X可通过以下反应实现:___________________;该反应的基本反应类型是  

 

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