Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是    

(i）H₂(g）+ I₂(g)2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol   

(ii）H₂(g)+ I₂(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ

A．1 mol I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol I₂(s)升华，吸热17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

Answer

D

【解析】

试题分析：A．因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全，放热小于9.48kJ，A项错误；B．由盖斯定律知（ii）-（i）得I2（s）=I2（g）△H=+35.96kJ/mol，所以1 mol I2(s)升华，吸热35.96 kJ，B项错误；C．反应（i）、反应（ii）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，C项错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，D项正确；答案选D。

考点：考查化学反应中的能量变化。