对于可逆反应2SO2(g）+ O2(g)
2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是
A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1
D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是
A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g） △H2＞0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3
C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D．△H1代表H2的燃烧热
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
(i）H2(g）+ I2(g)
2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol
(ii）H2(g)+ I2(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ
A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，则下列说法中不正确的是
| X | Y |
|
Z |
| W | Q |
A．阴离子还原性：W＞Q
B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C．Z能在自然界中以游离态存在
D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA
下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
