Question

在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是 

A．x值为2                             

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L          

D．N的转化率为80%

Answer

D

【解析】

试题分析：A．平衡时生成的Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，A项错误；B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=m÷V可知混合气体的密度不变，B项错误；C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为0.6mol÷2L==0.3mol/L，C项错误；D．参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为2.4mol÷3mol×100%=80%，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查化学平衡的建立和计算等知识。

【名师点睛】本题考查化学平衡建立的过程、化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固。①根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；②容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据ρ的定义判断；③根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的N的物质的量，N的平衡浓度；④根据C可知参加反应N的物质的量，N的转化率=（反应掉的物质的量÷起始物质的量）×100%。