Question

已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是          、             。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是       。 

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用      次。

（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t₁℃，混合反应后最高温度为t₂℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c = 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H=        kJ/mol（不用化简）。

（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l）  △H₁= a kJ/mol

HCl(aq)+NH₃•H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)+H₂O(l）  △H₂= b kJ/mol

则NH₃•H₂O(aq)NH₄⁺(aq）+ OH^-(aq）   △H₃= ________ kJ/mol（用a、b表示）

Answer

（1）硬纸板 环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小 （4）3 （5）-（0.418(t2-t1)/0.025） （6）b - a或 –(a – b)

【解析】

试题分析：（1）在中和热的测定实验中，保温，减少热量损失是实验的关键步骤，所以图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是硬纸板和环形玻璃搅拌棒。

（2）为了减少实验过程中的热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料。

（3）若操作时分几次注入反应液，会导致热量散失较多，求得的反应热数值偏小。

（4）盐酸和氢氧化钠溶液的温度都需要测量，反应后还需要测量混合液的温度，所以至少使用3次。

（5）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量之和是100g，所以反应过程中放出的热量是100g×4.18J/(g•℃）×△t℃＝0.418(t2-t1)kJ。因为50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应生成水是0.025mol，所以△H＝-（0.418(t2-t1)/0.025）kJ/mol。

（6）HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l）△H1= a kJ/mol，HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol，根据盖斯定律，NH3•H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= b-a kJ/mol。

考点：考查中和热的测定，中和热的计算，盖斯定律的应用等知识。