下列关系正确的是（ ）
A．熔点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
C．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料
回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。
I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。
【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为 。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用
假设3：K+ 对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
（4）完成探究，记录数据
实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10 mol/L H2C2O4溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50 mol/L 稀硫酸 |
|
| |
1 | 30 | 20 | 30 | 20 |
| 18 |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 | 18 |
仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g） ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。
A．△H B．E C．△H – E D．△H + E
（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）
（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：
①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10 min时，v(O2)=______________
③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol
④35 min时，改变的条件可能是___________________
a．加入更多的V2O5
b．从容器中分离出少量O2
c．投入一定量的SO3
d．降低反应温度
e．往容器中加入N2，使容器压强增大
已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、 。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c = 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）。
（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol
则NH3•H2O(aq)
NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）
CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡
b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O2中燃烧
③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。
（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：
①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。
②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内气体密度保持不变
b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c．c(H2)＝c(H2S）
d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆
