Question

铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；

④电解精炼铜。

下列说法不正确

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫是制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，A项正确；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+ 12SO2+6FeO，由6mol CuFeS2制取6molCu时，共消耗15 molO2，B项正确；C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为0价，Cu是还原产物，SO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比1:6，C项正确；D．在反应中，Cu的化合价由+1价升高为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，D项错误；答案选D。

考点：考查氧化还原反应，铜的冶炼。