Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（  ）

A．OH^－＋CO＋2H^＋===HCO＋H₂O

B．2OH^－＋CO＋3H^＋===HCO＋2H₂O

C．2OH^－＋CO＋4H^＋===CO₂↑＋3H₂O

D．OH^－＋CO＋3H^＋===CO₂↑＋2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生酸碱中和反应，即①OH－＋H＋＝H2O。由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，所以第二步反应是②CO32－＋H＋＝HCO3－，最后是碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2气体，即③HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。则A、①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，A正确；B、①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O，B正确；C、根据B中分析可知C错误；D、①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正确；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断

【名师点晴】本题主要是通过离子方程式的正误判断为载体，意在考查学生对元素化合物知识的熟悉了解程度。明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响。该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。