Question

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na^+）为                                      

A．                

B．

C．                

D．

Answer

D

【解析】

试题分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应，发生反应：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3·H2O+H2O，根据方程式可知，每一份中n（NH4HCO3）＝0.5amol；另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应，反应NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O消耗HCl为0.5a mol，由Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，可知每一份中n（Na2CO3）＝（b-0.5a）/2mol，混合溶液中n（Na+）＝2×（b-0.5a）/2mol＝（b-0.5a）mol，所以该混合溶液中c（Na+）＝（b-0.5a）mol÷0.1L＝（10b-5a）mol/L，答案选D。

考点：考查物质的量浓度计算