Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

A． 60mL          B．240mL         C．30mL           D．120mL

Answer

B

【解析】

试题分析：Cu在与硝酸发生反应时失去电子变为Cu2+，Cu2+再结合OH-形成Cu（OH）2沉淀，可见Cu失去的电子数与形成Cu（OH）2沉淀时结合的OH-的数目相等；硝酸得到电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸，所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n（O2）＝3.36 L÷22.4L/mol＝0.15mol,所以n（e-）=0.15mol×4＝0.6mol,故溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.6mol，所以V（NaOH）=0.6mol÷2.5mol/L＝0.24L＝240mL，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查守恒方法在化学计算中的应用的知识

【名师点晴】灵活应用守恒法是解答的关键，许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。