Question

X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：

（1）水溶液中X＋Y^2＋＝X^2＋＋Y；

（2）Z＋2H₂O(冷水)＝Z(OH)₂＋H₂↑；

（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e^－＝M^2＋；

（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z    B．N＜M＜X＜Y＜Z       

C．N＜M＜Y＜X＜Z       D．X＜Z＜N＜M＜Y

Answer

C

【解析】

试题分析：水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y，则金属性是X＞Y；Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑，这说明Z的金属性最活泼；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋，这说明M是负极，则金属性是M＞N；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，这说明金属性是Y＞M，综上所叙金属性是N＜M＜Y＜X＜Z，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查金属性强弱比较

【名师点晴】明确金属性比较的依据是解答的关键，元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。解答时注意灵活应用