Question

25 ℃时，0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液的pH为  （  ）

A. 12.7            B. 12.0             C. 13.0          D.13.7

Answer

C

【解析】

试题分析：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度是0.05mol/L×2＝0.1mol，则溶液中氢离子浓度为，所以溶液的pH＝13，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查溶液pH计算

【名师点晴】求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸（H＋），碱按碱（OH－）；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。即25 ℃两强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3；两强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3。强酸强碱等体积混合，若c（H＋）＝c（OH－），pH＝7；若c（H＋）＞c（OH－），pH＝0.3－lg[c（H＋）－c（OH－）]；若c（H＋）＜c（OH－），pH＝13.7＋lg[c（OH－）－c（H＋）]。