Question

理论上不能用于设计成原电池的化学反应是  （ ）

A. 4Fe（OH）₂（s）＋2H₂O（l）＋O₂（g）===4Fe（OH）₃（s）ΔH<0

B．CH₃CH₂OH（l）＋3O₂（g）===2CO₂ （g）＋3H₂O（l）  ΔH<0

C．Al（OH）₃（s）＋NaOH（aq）===NaAlO₂（aq）＋2H₂O（l）ΔH<0

D．H₂（g）＋Cl₂（g）===2HCl（g）ΔH<0

Answer

C

【解析】

试题分析：A、属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，A不符合题意；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意；C、酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，C符合题意；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，D不符合题意；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查学生设计成原电池的反应具备的条件

【名师点晴】理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。②确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体（如H2）或溶液中的还原性离子，可用惰性电极（如Pt、碳棒）作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。③确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。④构成闭合回路。