Question

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是  （  ）

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl^－）增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、铁是活泼的金属，铁是负极，发生氧化反应，A正确；B、石墨是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，B错误；C、右侧烧杯中氢离子放电，氢离子浓度降低，pH增大，左侧烧杯中铁失去电子转化为亚离子，溶液的酸性增强，C错误；D、盐桥中的氯离子向负极移动，则工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理

【名师点晴】解答时注意盐桥的作用，①使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。②通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。如在Zn/ZnSO4—Cu/CuSO4原电池中Zn失去电子Zn2＋进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液中因Zn2＋增多而带正电荷。同时，CuSO4溶液则由于Cu2＋变成Cu，使得SO42－相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。③不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。