Question

根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O ⑧H₂O，回答下列问题．

（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因                      ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 。

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^﹣）=           ，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=           。

（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m    n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序          。

Answer

（1）NH4++H2ONH3•H2O+H+ c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

（2）c（OH﹣）＝10－3mol•L﹣1 ；c（H+）＝10－11mol•L﹣1 （3）m＜n （4）②＞⑤＞①＞④＞③

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+。由于铵根的水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，溶液显碱性，则水电离出来的c（OH﹣）＝10－3mol•L﹣1 ；在pH＝3的CH3COOH溶液中，醋酸电离抑制水的电离，则水电离出来的c（H+）＝10－11mol•L﹣1。

（3）由于氢氧化钠是强碱，稀释过程中氢氧根的物质的量不变，一水合氨是弱电解质，稀释促进电离，所以若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n。

（4）NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性；NaOH是一元强碱；HCl是一元强酸；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，所以若五种溶液的物质的量浓度相同，则这五种溶液pH由大到小的顺序②＞⑤＞①＞④＞③，

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离、盐类水解及外界条件对水电离平衡的影响

【名师点晴】掌握盐类水解的特点、水的电离以及溶液酸碱性判断是解答的关键。注意溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）是不同的：①常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H＋）＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c（H＋）＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H＋）＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。