Question

请按要求回答下列问题。

（1）①打开K₂，合并K₁。A电极可观察到的现象是_____________；B极的电极反应式为________________。

②打开K₁，合并K₂。A电极可观察到的现象是____________；B极的电极反应为________________________。

（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是      ，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是      。

Answer

（1）①锌不断溶解；Cu2＋＋2e－＝Cu ②电极表面有红色固体附着；Cu－2e－＝Cu2＋

（2）铜片 铝片

【解析】

试题分析：（1）①打开K2，合并K1，此时构成原电池，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则A电极可观察到的现象是锌不断溶解；B极的电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu。

②打开K1，合并K2，此时构成电解池，锌电极与电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子放电，则A电极可观察到的现象是电极表面有红色固体附着；B极是阳极，铜失去递增，则B电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋。

（2）将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则负极是铜片；若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则负极是铝片

【考点定位】本题主要是考查原电池和电解池工作原理的应用

【名师点晴】掌握原电池和电解池的工作原理，特别是正负极以及阴阳极判断是解答的关键。原电池正负极的判断需要注意以下两点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。