碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g
下列叙述中不正确的是( )
A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后,在标准状况下两极产生的气体可能相等
B. 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-
D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( )
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( )
A.最后溶液变蓝
B.溶液先变蓝最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应:3KSCN +FeCl3 Fe(SCN)3 + 3KCl,达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体(溶液体积变化忽略不计),不影响平衡的是
A.氯化铁 B.氯化钾 C.硫氰化钾 D.氢氧化钠