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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶...

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol===ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是 

A.电池工作时,锌失去电子 

B.电池正极的电极反应式为2MnO2s+H2Ol+2e===Mn2O3s+2OHaq

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g

 

C 【解析】 试题分析:A.由电池的总反应方程式可知:电池工作时,Zn 失去电子,被氧化;而MnO2得到电子,发生还原反应,A正确。B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq),B正确;C.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,C错误;D.电池工作时,电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少65g,D正确,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查锌-锰碱性电池的各种原理的知识。 【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,答题时注意灵活应用。  
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考点分析:
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下列叙述中不正确的是( )

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后,在标准状况下两极产生的气体可能相等

B. 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O22H2O4e===4OH

D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

 

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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂LiAlCl4溶解在亚硫酰氯SOCl2中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是 

A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极

C.电池工作过程中,亚硫酰氯SOCl2被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

 

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向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末振荡正确的叙述是  

A.最后溶液变蓝          

B.溶液先变蓝最后褪色      

C.溶液仍为紫色       

D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

 

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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为   

A.1:1      B.2:1     C.3:1      D.1:3

 

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浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应:3KSCN +FeCl3 FeSCN3 + 3KCl,达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体溶液体积变化忽略不计,不影响平衡的是

    A.氯化铁  B.氯化钾       C.硫氰化钾   D.氢氧化钠

 

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