要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）
①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．②①
向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）ΔH＞0。下列说法正确的是（ ）
A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深
下列说法正确的是（ ）
A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
B．浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
C．温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
D．催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
下列叙述中不正确的是（ ）
A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等
B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应
