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只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO...

只用一种试剂可加热就能将NH4C1、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是    

A.NaOH溶液    B.AgNO3溶液    C.BaOH2溶液    D.BaCl2溶液

 

C 【解析】 试题分析:四种溶液中有2中阴离子,2种阳离子,铵根离子的检验常用碱溶液,所以该试剂中含有OH-,硫酸根离子的检验常用可溶性钡盐,氯离子的检验常用硝酸银溶液,与OH-结合形成溶液的只能是Ba(OH)2溶液,所以答案选C。 考点:考查离子的检验  
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考点分析:
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
 

X
 

Y
 

Z
 

W
 

原子半径/pm
 

160
 

143
 

70
 

66
 

主要化合价
 

2
 

3
 

5、+3、-3
 

2
 

 

 

下列叙述正确的是

AXY元素的金属性YX

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为:Z3W2X2Y3

 

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有五个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示:


 

He 268.8
 

a)-249.5
 

Ar 185.8
 

Kr 151.7
 


 

F2187.0
 

Cl233.6
 

b58.7
 

I2184.0
 


 

c19.4
 

HCl 84.0
 

HBr 67.0
 

HI 35.3
 


 

H2O 100.0
 

H2S 60.0
 

d)-42.0
 

H2Te 1.8
 


 

CH4161.0
 

SiH4112.0
 

GeH490.0
 

e)-52.0
 

 

 

对应表中内容,下列叙述中正确的是

Aabc代表的化学物中均含化学键

B.系列物质均有氧化性;系列物质对应水溶液均是强酸

C.系列中各化合物的稳定性顺序为:H2OH2SH2SeH2Te

D.上表中物质HFH2O,由于化学键的影响,其沸点出现反常现象

 

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向a mL0.25mol·L-1AlCl3溶液中加入金属钠,反应完全后,恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液,则加入金属钠的物质的量为   

A.2.5a×10-4mol    B.a×10-3mol   C.7.5a×10-4mol   D.a×10-4mol

 

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现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液,请提出简便的鉴别方法,其中不合理的是  

①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加BaOH2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①②    B.③     C.④⑤    D.②⑤ 

 

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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()

①加人少量氯水  ②加人少量KMnO4溶液  ③加人少量KSCN溶液

A.①③  B.③②  C.③①  D.②①

 

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试题属性

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