Question

某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（  ）

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁                                   

B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁；或ΔH＜0，T₂＜T₁     

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

Answer

C

【解析】

试题解析：A、由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，A错误；B、由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，B错误；C、如△H＞0，反应吸热，T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大；如△H＜0，反应放热，T2＜T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，C正确；D、如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是化学平衡图象分析

【名师点晴】解答时注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。