下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
某小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1
B.反应Ⅱ:ΔH>0,T1>T2
C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是 ( )
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性Y>X
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为:Z3->W2->X2+>Y3+
有五个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
① | He -268.8 | (a)-249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b)58.7 | I2184.0 |
③ | (c)19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | (d)-42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-52.0 |
对应表中内容,下列叙述中正确的是
A.a、b、c代表的化学物中均含化学键
B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.上表中物质HF和H2O,由于化学键的影响,其沸点出现反常现象
向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠,反应完全后,恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液,则加入金属钠的物质的量为( )
A.2.5a×10-4mol B.a×10-3mol C.7.5a×10-4mol D.a×10-4mol