Question

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：                   ，碱性最强的化合物的电子式是：                           。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是        ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                    。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                             。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式           ，该化合物是由           （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：                  。

Answer

（1）HClO4；

（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）

（4）；极性共价键

（5）S2－＞Cl－＞O2－（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是氢氧化钾，含有离子键和共价键，电子式为。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，含有离子键，其形成过程为。

（4）①与⑦形成的化合物是四氯化碳，含有共价键，电子式为，该化合物是由极性键形成的。

（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用