Question

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(   )

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：

NH₄^＋＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO₃^-→+2H₂O+2CO₂↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，A错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，C错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是水解相互促进的反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“＝”，不能完全进行的反应用“”。