Question

（1）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(写出两种分类方法)。

①_____________________________________ ；

②______________________________________。

（2） CH₃OH 可与HNO₃反应，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗3．2gCH₃OH转移0．6 mol电子，请写出其化学方程式:                                     。

（3）在SnCl₂溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，生成Sn⁴⁺，有Cl₂逸出，写出该反应的离子方程式：      。

Answer

（1）①SO2；SO2是气体，其余是固体 ②Na2O2； Na2O2是过氧化物，其余是普通氧化物

（2）6HNO3+5CH3OH＝N2↑＋5CO2↑＋13H2O

（3）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O

【解析】

试题分析：（1）①根据物质的状态可知常温下SO2是气体，其余全部是固体；

②根据物质的组成可知过氧化钠是过氧化物，其余全部是普通氧化物。

（2）3．2gCH3OH的物质的量是0．1mol，转移0．6 mol电子，这说明1分子甲醇失去6个电子。碳元素的化合价从－2价升高到＋4价，因此氧化产物是CO2，所以反应的方程式为6HNO3+5CH3OH＝N2↑＋5CO2↑＋13H2O。

（3）在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，这说明在反应中高锰酸钾是氧化剂，其还原产物是Mn2＋，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O。

考点：考查物质的分类以及氧化还原反应方程式的书写