Question

如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（    ）

A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y

D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据电子的流向可知X是负极，发生氧化反应，Y是正极，发生还原反应，A错误；B、外电路的电流方向为：Y→外电路→X，B错误；C、若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y，C错误；D、若两电极分别为Zn和石墨棒，石墨是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，则Y极质量增重，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。