Question

已知：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，若反应进行2 s，A的转化率为40%，测得v（D）＝0.2 mol·L^－1·S^－1，下列有关该反应的说法错误的是（    ）

A．z＝2           

B．2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L^－1

C．若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L^－1

D．反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3

Answer

C

【解析】

试题分析：A、A的转化率为40%，即消耗0.8mol，测得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，则生成D是0.2 mol·L－1·S－1×2L×2s＝0.8mol，变化量之比是相应的化学计量数之比，则z＝2，A正确；B、消耗B是1.2mol，则2s末，反应物B的浓度为＝0.9mol·L－1，B正确；C．随着反应的进行反应速率逐渐减小，则反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度＜0.8mol·L－1，C错误；D．由于A和B是按照化学计量数之比充入反应的，因此反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3，D正确，答案选C。

考点：考查化学平衡的有关计算