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标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成...

标准状况下将1.92 g铜粉投入100mLHNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2NO组成的混合气体1.12 L标况下测定,假设溶液体积不变,请回答下列问题:

1反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为              mol/L

2被还原的硝酸的物质的量为                 mol

 

0.3mol/L 0.05mol 【解析】 试题分析:(1)19.2g铜的物质的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol 根据铜原子守恒可知生成硝酸铜的物质的量是0.3mol (2)硝酸被还原生成NO和NO2,根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量就是生成的NO和NO2的物质的量,为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。 【考点定位】本题主要是考查硝酸与铜反应的计算 【名师点晴】灵活应用守恒法是解答该题的关键,许多有关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。  
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考点分析:
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某工厂的固体废渣中主要含CuCuO,还含有少量Cu2OSiO2等。利用该固体废渣制取Cu NO32的部分工艺流程如图所示:

1Cu与稀硝酸反应的离子方程式为                                       

2酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是               ,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为                       2

3过滤后所得废渣的主要成分的化学式为                

4CuNO32溶液制CuNO32晶体的操作方法是:蒸发浓缩、      、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

 

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1化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质:

MNa→慢慢产生气泡         M+乙酸有香味的产物

M所含官能团名称为          

②写出M与乙酸反应的化学方程式                ,该反应类型是        。写出MO2在催化剂作用下反应的方程式                             

2从煤和石油中可以提炼出两种化工原料ABA是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体,仅由CH元素组成,CH的质量比为12:1,其相对分子质量为78。回答下列问题:

A的结构简式为             1mol ACl2发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应,两个过程消耗Cl2的总的物质的量是         mol

②工业上可用A来制备乙醇,写出该反应的化学方程式           ,写出由A生成高分子物质的化学方程式           ,写出B与浓硝酸反应的化学方程式                                    ,写出B与液溴反应的方程式                                              

 

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实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率已知SO3,熔点16.8℃,沸点44.8

1这些装置的连接顺序按气体从左到右的方向是:                                         填各接口的编号

2从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________

3写出Ⅱ中发生反应的化学方程式                                       

4在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_______增大不变减小。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________

5n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为____________________________

 

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XYZWR是短周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

原子核内无中子

Y

组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

Z

地壳中含量最高的元素

W

原子质量数为23,中子数为12

R

其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

1YZWR四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________用元素符号表示

2Y2电子式为     XYZ形成的化合物可用作化肥,该物质所含化学键的类型是     填共价或离子XZ形成的18e微粒的结构式为         

3As是人体必需的微量元素,与Y同一主族,As原子比Y原子多两个电子层,则砷的原子序数为________其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________用化学式表示

4W在元素周期表中的位置为_______;能够说明WR金属性强弱的依据有        

aW单质的熔点比R单质的熔点低         

bW的化合价比R的低

c常温下W单质与水的反应很剧烈,而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

dW最高价氧化物的水化物的碱性比R

5写出工业上冶炼R的化学反应方程式                                      

 

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已知:2Ag3Bg2CgzDg,现将2mol A3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中,若反应进行2 sA的转化率为40%,测得vD0.2 mol·L1·S1,下列有关该反应的说法错误的是   

Az2           

B2s末,反应物B的浓度为0.9mol·L1

C若反应再经2s达平衡,则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L1

D反应达平衡时,反应物AB的分子数之比为2:3

 

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