Question

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：

MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 

A．该反应的还原产物是CO₂          

B．该反应右框内的产物是OH^－

C．配平该反应后，H^＋计量数是6     

D．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2+，故A错误；B．根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故C正确；D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故D错误；故选C。

考点：考查氧化还原反应中的综合知识。