Question

现有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸：①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )

A．均为0.84 L    

B．均为0.56 L

C．①＞②      

D．②＞①

Answer

C

【解析】

试题分析：n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol，n(HCl)=0.075L×1mol/L=0.075mol，将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成气体的体积为×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.025mol×22.4L/mol=0.56L，则①＞②，故选C。

【考点定位】考查化学方程式的计算

【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应原理与原子守恒的应用是解题关键；将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合物质的量的关系解答。