Question

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10^-3 mol X2O7^2-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+3              B．+4            C．+5              D．0

Answer

A

【解析】

试题分析：已知：n(Na2SO3)=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n(X2O72-)=2×10-3mol，n(KMnO4)=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×(6-4)=0.00016mol×(7-2)+2×10-3mol×2×(6-a)，a=3，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化及表示出得失数目是解题关键，侧重电子转移守恒思想的运用及计算能力的考查；Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。