Question

向只含有Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋各0.1 mol及a mol SO₄^2-的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是(   )

A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol          

B．反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO₄

C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn^2＋   

D．最后得到的金属单质为Cu

Answer

B

【解析】

试题分析：A．三种阳离子的氧化性大小顺序为：Fe3+＞Cu2+＞H+，所以首先还原的是Fe3+、然后是Cu2+，最后是H+；当消耗0.05molZn时，Fe3+被还原生成0.1 mol Fe2+，再消耗0.05molZn时，生成0.05mol Cu，即消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.15 mol，故A错误；B．根据电子守恒可知，0.1 mol Fe3+最终转化为Fe，需要锌0.15 mol，0.1 mol Cu2+转化为Cu需要锌0.1 mol，0.1 mol H+转化为氢气需要锌0.05 mol，总共需要锌0.3mol，即反应结束时硫酸锌为0.3mol，故B正确；C．加入足量锌，发生反应的顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，若不再产生气泡时，溶液中除存在Zn2+外，还存在Fe2+，故C错误；D．发生反应的顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，所以最后发生的反应为锌与亚铁离子反应生成铁，即最后生成的是Fe，故D错误；故选B。

考点：考查离子反应和氧化还原反应计算与判断。