Question

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^-、F^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2-、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、CO₃^2-

Answer

C

【解析】

试题分析：A．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Ag＋在碱性条件下不能大量存在，Ca2＋与F－本身不能大量共存，故B错误；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠；Na+、S2-、SO42-、Cl-离子之间不反应，都不与氢氧化铝反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．a点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子的共存

【名师点晴】明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，a点溶液显碱性，NaOH过量；b点恰好生成偏铝酸钠；c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子；d点为氯化铝溶液；据此分析判断。