Question

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者             (填大于或小于)后者。

②反应Ⅲ的离子方程式是                      。

③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为           。

（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：

①反应III的离子方程式是                                 。

②实验室中储存B溶液时应加入________。

③检验溶液A中金属阳离子的方法是                                 。

（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，

①则A和C反应的离子方程式________________

②符合条件的D物质可能是下列物质中的________(填序号)。

a．硫酸 

b．醋酸 

c．氢氧化钠 

d．氨水 

e．氯化钡 

f．硝酸镁

Answer

（1） ①大于(1分) ②HCO3-+OH-=CO32-+H2O ③(84b-53a)/31a ×100﹪

（2） ①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②少量铁屑和稀盐酸 ③取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，变红

（3）①Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓；②ac；

【解析】

试题分析：（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，应为NaOH，C常用作食品添加剂，结合转化关系可知B为Na2CO3，C为NaHCO3，D为CO2，

①因HCO3-的水解程度小于CO32-，物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3水溶液的pH前者大于后者；

②反应Ⅲ为NaHCO3和NaOH的反应，反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

③B为Na2CO3，C为NaHCO3，现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，混合物中碳酸氢钠分解产生的水和二氧化碳的质量为(a-b)g，根据关系2NaHCO3～H2O+CO2，可求得混合物中NaHCO3的质量为g=(a−b)g，Na2CO3的质量为ag-(a−b)g，所以Na2CO3的质量数为=；

（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知A溶液里含有Cl-，应为FeCl3溶液，C为Fe，D为活泼性比Fe强的金属如Al、Zn等，则：

①反应III的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+。

②实验室中储存FeCl2溶液时应防Fe2+的氧化及水解，则溶液中应加入少量铁屑和稀盐酸。

③检验溶液A中Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，变红。

（3）若D为强酸或强碱，则B有两性应为Al(OH)3， 故可若D为强酸，A为NaAlO2，C为AlCl3，若D为NaOH，A为AlCl3，C为NaAlO2；

①则A和C反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓；

②D可为强酸也可为强碱，则符合条件的D物质可能是下列物质中的硫酸或氢氧化钠溶液，答案为ac。

考点：考查元素化合物的推断和应用。