Question

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（    ）

A．该电池的正极为锌                  

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×10²³

D．电池正极反应式为MnO₂＋e^－＋H₂O=MnO（OH）＋OH^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B．该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】正确判断正负极是解本题关键，由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，易错选项是C，注意电子只在外电路中流动，不进入电解质溶液，为易错点。