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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3...

主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。XYZ分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素WXYZ组成的所有可能的二组分化合物中,由元素WY形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

1W元素原子的L层电子排布式为___________ W3分子的空间结构为___________

2X单质与水发生主要反应的方程为___________

3)化合物M的化学式为___________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaClM熔点较高的原因是___________,将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________ O-C-O的键角约为___________

4XYZ可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成XYZ= ___________

5)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________

 

(1)2s22p4;V型; (2)2F2+2H2O═4HF+O2; (3)MgO;MgO的晶格能大于NaCl的晶格能;sp2和sp3;120°; (4)3:1:1. (5)灼烧时电子从基态到激发态,当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出,从而出现不同的颜色 【解析】试题分析:主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则W有3个电子层,最外层电子数为6,故W为氧元素;X,Y,Z分属不同的周期,且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.X不可能为第三周期元素,若为第三周期,X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍,所以可以断定X也在第二周期,且原子序数比氧元素大,故X为F元素;故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31,平均原子序数为15.5,故Y处于第三周期,Z处于第四周期,Z的原子序数大于18,若Y为Na元素,则Z为Ca元素,若Y为Mg元素,则Z为K元素,X的原子序数再增大,不符合题意,由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高,故Y为Mg元素,Z为K元素. (1)W为氧元素,O原子的L层电子排布式为2s22p4;O3分子中中心氧原子价层电子对数=2+×(6−2×2)=3、含有1对孤电子对,故O3空间构型为V型,故答案为:2s22p4;V型; (2)X为F元素,对应的单质具有强氧化性,可与水反应生成HF和氧气,反应的方程式为:2F2+2H2O═4HF+O2,故答案为:2F2+2H2O═4HF+O2; (3)由上述分析可知,M为MgO,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl,由于MgO晶体中离子的电荷多,晶格能大,故MgO熔点较高;在碳酸二甲酯分子中-OCH3,C原子4个单键,采取sp3杂化,在酯基中,C原子呈2个C-O单键,属于σ键,1个C=O双键,双键按单键计算,故中心C原子的杂化轨道数为3,采取sp2杂化,为平面正三角形,键角为120°,故O-C-O的键角约为120°,故答案为:MgO;MgO的晶格能大于NaCl的晶格能;sp2和sp3;120°; (4)F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物,晶胞中F占据所有棱的中心,晶胞中F原子数目为12×=3,Mg位于顶角,晶胞中Mg原子数目为8×=1,K处于体心位置,晶胞中含有1个K原子,则该晶体的组成为F:Mg:K=3:1:1,故答案为:3:1:1; (5)含有元素K的盐的焰色反应为紫色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因为:灼烧时电子从基态到激发态,当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出,从而出现不同的颜色,故答案为:灼烧时电子从基态到激发态,当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出,从而出现不同的颜色。 【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用 【名师点晴】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用,侧重于学生分析能力和综合运用元素周期表的和周期律的考查,为高考常见题型,推断元素是解题的关键,要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素。解答此类试题明确元素种类是关键,要熟悉常见的元素推断的描述性用语,如:X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍,一般认为n≥1,此时次外层只能为K层,X的核外电子排布为2,2n,即X的原子序数为2+2n。如:最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有:O;再如,X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构,常见的离子的电子层结构一般有两种(2,8和2,8,8)。满足2,8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+,阴离子有N3−、O2−、F−;满足2,8,8的阳离子有K+、Ca2+,阴离子有P3−、S2−、Cl−;阳离子在阴离子的下一周期,等等。  
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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题:

1天然水中溶解的气体主要有______________________

2天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________,其纯净水作用的原理是___________

3水的纯净和软化的区别是___________

4硬度为的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质7.1mgMgO.若某天然水中cCa2+=1.2×10-3mol•L-1cMg2+=6×10-4mol•L-1,则此水的硬度为___________

54中的天然水还含有cHCO3-1=8×10-4mol•L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入CaOH2 ___________g,后加入Na2CO3 ___________g

 

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某研究性学习小组欲测定室温下25℃101kPa的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

配制质量分数为36.5%的盐酸假设其密度为1g/cm3

量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中;

称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为___________

往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;

反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL

请回答下列问题.

1题中涉及反应的化学方程式为___________

2实验步骤中应选用___________填序号的量筒.

A1000mL          B2000mL         C5000mL

读数时除恢复到室温外,还要注意___________

3若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果___________偏大偏小无影响

 

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1)所需NaCl的质量为___________g

2)配制溶液用到的玻璃仪器的名称是

3)正确的操作步骤顺序___________(填写字母)

a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,并冷却至室温;

b.盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀;

c.将配置好的溶液倒入指定容器中,贴好标签;

d.用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中;

e.计算所需的NaCl固体的质量;

f.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移到容量瓶中;向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,直至凹液面与刻度相切;

g.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。

4)在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确,那么所配溶液的实际浓度将会___________(填大于小于等于1.00mol/L

 

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1)写出下列仪器的名称:

①___________②___________④___________

2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的有___________(填序号)

3)若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器有___________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________的进水口是___________(填fg

4)现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作___________

 

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在标准状况下CH4HClH2SNH3均为气体.在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023NH3分子,下列说法正确的是 

A.体积:①       

B.密度:

C.质量:①        

DH原子个数:

 

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