PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:
已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有五种不同化学环境的氢;
③C可与FeCl3溶液发生显色反应;
④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰.
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________;
(2)B的结构简式为___________;
(3)C与D反应生成E的化学方程式为___________;
(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是___________(写出结构简式);
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有___________种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是___________(写出结构简式)。
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为___________ ,W3分子的空间结构为___________;
(2)X单质与水发生主要反应的方程为___________;
(3)化合物M的化学式为___________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是___________,将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________ ,O-C-O的键角约为___________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成X:Y:Z= ___________;
(5)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________。
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有___________、___________;
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________,其纯净水作用的原理是___________;
(3)水的纯净和软化的区别是___________;
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,则此水的硬度为___________;
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-1)=8×10-4mol•L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2 ___________g,后加入Na2CO3 ___________g。
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制质量分数为36.5%的盐酸(假设其密度为1g/cm3);
②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为___________;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题.
(1)题中涉及反应的化学方程式为___________。
(2)实验步骤⑤中应选用___________(填序号)的量筒.
A.1000mL B.2000mL C.5000mL
读数时除恢复到室温外,还要注意___________;
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)所需NaCl的质量为___________g;
(2)配制溶液用到的玻璃仪器的名称是
(3)正确的操作步骤顺序___________(填写字母)
a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,并冷却至室温;
b.盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀;
c.将配置好的溶液倒入指定容器中,贴好标签;
d.用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中;
e.计算所需的NaCl固体的质量;
f.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,直至凹液面与刻度相切;
g.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。
(4)在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确,那么所配溶液的实际浓度将会___________(填“大于”、“小于”或“等于”) 1.00mol/L。
(1)写出下列仪器的名称:
①___________;②___________;④___________;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有___________(填序号)
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器有___________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________;②的进水口是___________(填f或g)
(4)现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作___________。