Question

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

A. 丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丙与戊的原子序数相差28

Answer

D

【解析】试题分析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素。A．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料、太阳能电池，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查位置结构性质的关系及应用。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。本题的突破口为“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。