电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于( ） A. s区 B. p区 C. ...

电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于( ）

A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区

D 【解析】试题分析：价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区，故选D。考点：考查了元素周期表的结构及其应用的相关知识。

考点分析：

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具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. ls22s22p63s23p3

B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p4

D. 1s22s22p63s23p4

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下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(）

A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

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瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是( ）

A．

B．

C．CH3CH2OH

D．

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已知：卤代烃在NaOH的醇溶液（OH -/ 醇）中可以发生下反应：、CH3CHBrCH2Br＋NaOHCH3CCH+2NaBr

卤代烃在NaOH的水溶液（OH -/ H2O）中可以发生下反应：

CH3CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2CH2OH＋NaBr

醇有如下反应CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O

某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基。与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

（1）化合物B的官能团名称是，B→F的反应类型为．

（2）写出下列反应的化学方程式：

S→B的第①步：．

A→P：．

D→E的第①步：。

（3）n mol A发生缩聚反应生成（n﹣1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为．

（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

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工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为（用小数表示，保留2位小数）

（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为（用小数表示，保留2位小数）

（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为吨

（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

①

②

若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为。

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