Question

下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是

A. CH₃OH和C₂H₄O₂    B. C₈H₁₀和C₄H₁₀

C. C₂H₄和C₂H₄O    D. C₈H₈和C₄H₈O₃

Answer

D

【解析】试题分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，A．CH4O、C2H4O2二者的相对分子量不同，含有H原子数都是4，则二者分子中的含H量不相等，故A错误；B．C8H10、C4H10最简式不同，说明含氢量不同，不满足题意，故B错误；C．C2H4、C2H4O中都含有4个H，但是二者的相对分子量不同，则含氢量不同，不满足题意，故C错误；

D．C8H8和C4H8O3的相对分子量相等，都含有8个H原子，则二者的含氢量相同，符号题意，故D正确。故选D。

考点：考查有关混合物反应的计算

【名师点睛】有机物燃烧是历次考试的主要考点之一，通过本题对烃（CxHy）及烃的含氧衍生物（CxHyOz）的燃烧产物的量和烃的组成关系做以归纳总结：① 质量相同的烃完全燃烧时生成CO2的量的多少决定于CxH中X的值，且与x成正比； 完全燃烧生成的水的量决定CHy值，且与y的值成正比。②含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混合，完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混合，完全燃烧生成二氧化碳的量保持不变。③只要总质量一定，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。④总质量一定时，H%越高，消耗氧气越多；总物质的量一定时，（x+y/4-z/2）值越大，消耗氧气越多。